【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：
（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。
（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。
（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。
（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）
【答案】CuSO4 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 蒸发浓缩，冷却结晶 3SO2+2AuCl4-+6H2O=2Au+3 SO42-+8Cl-+12H+ 用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） PbSO4（s）+CO32-(aq)
PbCO3（s）+SO42-(aq) 1.6×10-6
【解析】
粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl4-可以被SO2还原得到Au，以此解答。
粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl4-可以被SO2还原得到Au，
(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
(2) 操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；
(3) SO2还原AuCl4-中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO42-，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：3SO2+2AuCl4-+6H2O=2Au+3 SO42-+8Cl-+12H+；
因此，本题正确答案是：3SO2+2AuCl4-+6H2O=2Au+3 SO42-+8Cl-+12H+；
(4) 滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；
因此，本题正确答案是：用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）；
(5) 通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4（s）+CO32-(aq) PbCO3（s）+SO42-(aq)；
当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=
×c(SO42-)=
×0.2mol/L=1.6×10-6mol/L。
因此，本题正确答案是：PbSO4（s）+CO32-(aq) PbCO3（s）+SO42-(aq)；1.6×10-6。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A. R是第ⅦA族元素
B. R的最高价氧化物为RO3
C. R的气态氢化物是可燃性气体
D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。
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【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则
减小
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【题目】在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（ ）
A.K层B.M层
C.L层D.N层
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【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
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【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等
B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
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【题目】）某溶液中含有
、
、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。
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【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
（实验）
①检查装置的气密性，气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
（1）对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是___；白磷燃烧的反应方程式为_____。
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到____，说明空气中氧气的体积约占1/5。如何确定此装置气密性良好？（忽略燃烧匙位置漏气情况）______。
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