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    6．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
    A．图①用于实验室制乙烯
    B．图②用于实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
    C．图③用于实验室中石油的分馏
    D．图④中若A为稀硫酸，B为纯碱（固体），C为苯酚钠溶液，则可验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

    分析 A．制备乙烯需要加热只170℃；
    B．乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化；
    C．分馏时测定馏分的温度；
    D．发生强酸制取弱酸的反应．

    解答 解：A．制备乙烯需要加热只170℃，图中缺少温度计，不能完成实验，故A错误；
    B．乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔，应先利用硫酸铜除杂，再利用高锰酸钾检验，故B错误；
    C．分馏时测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，由装置及发生的反应可知，酸性为硫酸＞碳酸＞苯酚，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、检验、混合物分离提纯、酸性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　）
    A．AlB．AgC．FeD．Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．T 0C时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为0.24mol/（L．min）；该条件下的平衡常数1.2
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（ g）反应生成N2 （g）和H2O（l）的热化 学方程式为2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．
    图1是反应：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反 应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应 生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为B （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
    B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸
    C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多
    D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是（　　）
    A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
    C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了“焰色反应”这一化学反应放出的能量
    B．食盐中因为含有少量CaCl2、MgCl2晶体易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
    C．2013年11月，中科院国家纳米科学中心首次“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
    D．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CH4是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
    （1）写出CH4的结构式．
    （2）CH4是重要的化工原料，可以制备重要溶剂四氯化碳，写出由CH4直接生成四氯化碳的化学方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
    （3）在碳原子数小于10的CH4的同系物中，写出一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是 
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2       水
    BCO2饱和NaHCO3溶液
    CCl2饱和NaCl水溶液
    DNH3NaNO3稀溶液
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图．则下列判断正确的是（　　）
    0123456
    X10.800.660.580.520.500.50
    Y21.801.66…………
    A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）
    B．该反应的正反应是吸热反应，且T1＞T
    C．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率约为66.7%
    D．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率仍为50%

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