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    下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）

    　  A． BeCl2          B． NH3               C． BF3               D． H2O


    考点：  原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

    分析：  根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．

    解答：  解：A．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，故A错误；

    B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故B错误；

    C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故C正确；

    D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，故D错误；

    故选：C．

    点评：  本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．

    　

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    A．

    +4

    B．

    +5

    C．

    +6

    D．

    +7

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        A． T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热

        B． T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热

        C． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热

        D． T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热

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    室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

        A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

        B． PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

        C． V（NaOH）=20ml时，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）

        D． V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣ ）＞C（H+）＞C（OH﹣ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

        A． 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl   ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

        B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）

        C． 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）

        D． 0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液与0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （H+）

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    按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

    　  A． CH3CH（CH3）2属于链状化合物          B． 属于芳香族化合物

    　  C．  属于脂环化合物             D． 属于芳香烃

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    由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（　　）

    　  A． 加成→取代→取代→取代              B． 取代→加成→取代→取代

    　  C． 取代→取代→加成→取代              D． 取代→取代→取代→加成

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    已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

        A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ

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    下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是

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    C. 步骤⑤需要用到分液漏斗             D. 步骤⑥需要蒸馏装置

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