Question

17．设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1LBa（OH）₂溶液中含有OH^-数目为0.2N_A
• B． 标准状况下，1.12LNO与1.12LO₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A
• C． 常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6N_A
• D． 常温下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
B、依据标准状况n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量，结合原子守恒计算原子数；
C、根据n=$\frac{m}{M}$计算4.6g乙醇的物质的量，每个乙醇分子含有5个C-H键，进而计算C-H键物质的量，再根据N=nN_A计算C-H键数目；
D、根据硝酸铵溶液中溶剂水含有氧原子判断．

解答 解：A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，碱含有的OH^-数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故A错误；
B、据标准状况n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，结合原子守恒计算原子数=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正确；
C、4.6g乙醇的物质的量为$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，每个乙醇分子含有5个C-H键，C-H键物质的量为0.1mol×5=0.5mol，含有C-H键数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C错误；
D、由于硝酸铵溶液中，水分子中也含有氧原子，所以1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子数大于0.3N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．