Question

用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为1 mol/L的稀硫酸．

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100 mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处．

②正确的操作顺序是(用字母填写)：

(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)．

③进行A步操作时，选用量筒的规格是________．(选填字母)

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．1000 mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

⑤A步骤操作完成时，必须________后，才能进行后面的操作．

Answer 1

答案：
解析：

①100 ml容量瓶、胶头滴管． 　　5.4． 　　E．1－2 cm． 　　②(D)→(A)→(C)→(B)→(E)→(G)→(F)． 　　③A． 　　④偏高． 　　⑤冷却至室温．