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工业上从海水制取溴时,是以氯气氧化海水中的Br-,然后用空气将溴吹出,以氢氧化纳溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得单质溴。

(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。

(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。

(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2      6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

(2)设需海水x t.

    海水───溴

   

    x=3703.7t 即需海水3703.7t

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA

②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
(变大、不变、变小).
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是
NH3
NH3
(填化学式).C的制得发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;
氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;

(3)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
a、写出步骤①④反应的离子方程式:①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
;④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

b、在步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产,请解释原因:
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;

c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:038

工业上从海水制取溴时,是以氯气氧化海水中的Br-用空气将溴吹出,以氢氧化钠溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBrNaBrO3),再用硫酸酸化得单质溴.

1)写出前两步反应的化学方程式.

2)如海水中溴的含量为0.027 %,计算多少吨海水可制得1.0 t溴.(假定溴无损失)

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

工业上从海水制取溴时,是以氯气氧化海水中的Br-用空气将溴吹出,以氢氧化钠溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBrNaBrO3),再用硫酸酸化得单质溴.

1)写出前两步反应的化学方程式.

2)如海水中溴的含量为0.027 %,计算多少吨海水可制得1.0 t溴.(假定溴无损失)

 

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科目:高中化学 来源:2009年安徽省合肥一中高考化学冲刺最后一卷(解析版) 题型:填空题

海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是   
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为    ,与电源负极线连的电极附近溶液pH    (变大、不变、变小).
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是    (填化学式).C的制得发生反应的化学方程式为   
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是   
(3)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
a、写出步骤①④反应的离子方程式:①    ;④   
b、在步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产,请解释原因:   
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是   

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