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    常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：计算水解平衡常数Kh，再根据Ka=
    KW
    Kh
    计算．
    解答： 解：常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh=
    [OH-]?[HCOOH]
    [HCOO-]
    =
    10-4×10-4
    0.1-10-4
    =10-7，则HCOOH的电离常数Ka=
    [H+]?[HCOO-]
    [HCOOH]
    =
    KW
    Kh
    =
    10-14
    10-7
    =10-7，
    故答案为：10-7．
    点评：本题考查HCOOH的电离平衡常数，注意利用盐的水解平衡常数和水的离子积常数换算，题目难度不大．
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    B、NO3-
    C、I-、Fe3+
    D、I-

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    A、NH4+、Fe2+、SO42-
    B、NH4+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Fe2+、SO42-
    D、Fe2+、Al3+、SO42-

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    比较25℃时同浓度的醋酸和氯化氨pH大小
     
    ．

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    以下各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的量比关系有关的是（　　）
    A、AlCl3+NH3?H2O
    B、Na2CO3+HCl
    C、Na2CO3（s）+SiO2
    D、Na2SiO3+HCl

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    下列既有氧化性又有还原性的离子是（　　）
    A、Cl2
    B、Al3+
    C、Fe2+
    D、Cl-

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为NA
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