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    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
    烯类化合物
    		相对速率
    (CH3)2C=CHCH3
    		10.4
    CH3CH=CH2
    		2.03
    CH2=CH2
    		1.00
    CH2=CHBr
    		0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________                ______。
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。
    A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。                                   O               
    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
    A．金属钠分别与水和乙醇反应         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
    其中能说明水比乙醇强的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是        。
    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。

    ① A对应的仪器名称是                   ；
    ② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用）                                 ；
    ③ 饱和NaHCO3溶液作用是                                               ；
    ④ 实验过程中观察到的现象有                                            。
    （12分）（Ⅰ）（1）甲基使反应速率加快，溴原子使反应速率减慢、甲基数目越多反应速率越快（2分）    （2）D （1分）
    （Ⅱ）（1）A，D（各1分，共2分）（2）①分液漏斗（1分）②1-2-3-2-4-2-5（2分）
    ③除掉CO2中的乙酸气体（2分）④碳酸钠固体表面有气泡放出；苯酚钠溶液变浑浊；
    插入饱和NaHCO3溶液的导管口有气泡放出（2分，只要答出前两个现象就得满分
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
    （1）提出假设：
    甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为                        ；
    乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是           （填化学式）。
    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
    方案
    		实验操作
    		预期现象及结论
    1
    		取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
    		若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2
    		取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液
    		若溶液变蓝色，则乙正确
    3
    		取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置
    		若上层溶液呈橙红色，则    正确   
    ①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
    ②方案2中，由于存在反应                              （用离子方程式表示），
    所以预测结论不正确。
    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
    实验操作
    		预期现象及结论
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
    提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3           
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是                       。
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？           。（填“合理”或“不合理”）
    （3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是                 ，写出相关反应的离子方程式：              
                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
                 
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
    （3）装置E中的现象是        。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
    ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
    （6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
    滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。
    【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （9）试剂b的化学式是        ____。
    （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是       。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是      。
    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
    （4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b.滴加盐酸不宜过快
    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是实验室制备气体的有关内容：

    （1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是       （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是       （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是       （填气体的化学式）。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。

    （3）若用上述制备NH的装置制备O，则选择的试剂为       （填化学式）；若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂的名称为       。
    （4）若用排空气法收集Cl，请画出气体收集装置图       。
    （5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。
    a.当w为MnO时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式                                                  。
    b.当w为KMnO时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式。                                                 。
    （6）已知，现向100mL的溶液中通入标准状况下Cl3.36L，充分反应后，测得溶液中与的物质的量浓度相等（设通入Cl前后溶液体积不变），则原溶液中溶质的物质的量浓度为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

    请回答：
    （1）碱石灰的作用是         。
    （2）下列操作进行的顺序由先到后的是         （填序号）。
    ①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂
    ②检查装置的气密性   ③点燃酒精灯
    ④装入药品   ⑤熄灭酒精灯
    ⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
    （3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                   。
    （4）写出装置A、B中实验现象的不同点                   。
    （5）该装置不够完善，还需增加的装置为                   。
    （6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是         。
    （7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    [实验二]测定铁元素的含量。
    Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL;
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
    请完成下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
    （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有        ；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__          __。
    （4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__           __（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___         _（用含m1 c、y的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某课外兴趣小组的同学向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，预计会生成H2SiO3胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。
    甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；
    乙同学咨询了实验员得知这瓶Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。
    （1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：                    ；
    （2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有             胶体生成。推测产生的气体可能是         ，然后乙同学又做了两个实验进行验证：
    I取少量该瓶溶液，向其中滴加         ，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：                                ；
    II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；
    通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：
                         、                    ；
    该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：
     
    		硅酸钠溶液浓度
    		盐酸浓度
    		试剂加入顺序
    		出现凝胶时间（s）
    实验1
    		饱和溶液
    		1：2（盐酸和水体积比，下同）
    		将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中
    		21
    实验2
    		稀溶液（1体积饱和溶液和3体积水混合）
    		1：2
    		将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中
    		38
    实验3
    		饱和溶液
    		1：4
    		将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中
    		10
    实验4
    		稀溶液（1体积饱和溶液和3体积水混合）
    		1：4
    		将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中
    		50
    该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na2SiO3溶液和稀盐酸，将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。

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