练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，还原剂是（　　）
    A．FeB．HClC．FeCl2D．H2

    分析 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则为还原剂，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH-COOH）；⑤乙酸乙酯，其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）
    A．仅①③B．仅④C．仅⑤D．仅③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇、甘油和苯酚的共同点是（　　）
    A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2
    B．常温下都是无色液体
    C．与FeCl3溶液反应呈紫色
    D．都能与NaOH溶液发生中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为：O2，H2．
    （2）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的突出的优点是产物是水对环境无污染（任写一点即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
    （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，该反应的平衡常数的表达式为）
    $\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
    （2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示

    ①M区发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH3OCH3的质量为0.24g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．
    Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是bd
    a．体系内混合气体的密度保持不变       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
    c．容器内气体的总压强保持不变         d．NO体积分数不再改变
    （2）某温度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
     起始浓度 甲 乙 丙
     c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
     c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
    ②丙达到平衡所用的时间＜10min（填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为a=c＜b．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．往AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl．继续加入过量NaOH溶液，可观察到的现象是沉淀溶解，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
    C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

    已知：（R、R′代表烃基）
    （1）写出的名称对氟苯甲醛．
    （2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
    （3）写出有机物C的结构简式．
    （4）写出反应③的化学方程式．
    参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

    （5）反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；
    （6）反应条件2所选择的试剂为HCHO；
    （7）产品G的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向含有3mol的FeI2溶液中通入标准状况下89.6L 氯气：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
    B．向铜片中滴加18.4mol/L的浓硫酸并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    C．向氯化银浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案