【题目】G是一种常见的氨基酸,其合成路线如图:
已知以下信息:
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰,其面积之比为1:2:2:2:2:1;D和F的苯环上的一氯代物都只有2种;
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应,F能发生银镜反应;
③。
回答下列问题:
(1)B的名称为____________。
(2)F→G的过程中①的反应类型是____________。
(3)B→C 反应的化学方程式为____________。
(4)G的结构简式为____________。
(5)F含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有____种,其中核磁共振氢谱有4組峰,且面积之比为3:2:2:1的是____________。
(6)参照本题中的合成路线,请以乙烯为原料,合成丙氨酸();写出合成路线的流程图(无机试剂可任选) ________。合成流程图示例如下:。
【答案】 乙酸苯乙酯 加成反应 6 (或) CH2=CH2C2H5OHCH3CHO
【解析】试题分析:A与醋酸发生酯化反应生成B,根据醋酸和B的分子式可推断A的分子式为C8H10O。A苯环上只有1个取代基,且其核磁共振氢谱有6组峰,其面积之比为1:2:2:2:2:1,则A为2-苯乙醇、B为乙酸苯乙酯;B经硝化得到C,C经还原得到D;D在碱性条件下水解得到E;E经催化氧化、酸化后得到F;F、G能与FeCl3溶液发生显色反应,则F、G有酚羟基;F能发生银镜反应,则F中还有醛基;D和F的苯环上的一氯代物都只有2种,则D和F的苯环上有两个互为对位的取代基,所以C为、D为、E为、 F为。由F的结构结合信息③可知,G为。
(1)B的名称为乙酸苯乙酯。
(2)由题中信息③可知,F→G的过程中①的反应类型是加成反应。
(3)B→C反应的化学方程式为。
(4)G的结构简式为。
(5)F()含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有、、、、、等 6种,其中核磁共振氢谱有4組峰,且面积之比为3:2:2:1的是(或)。
(6)参照本题中的合成路线,可以用乙烯水化法制乙醇,然后乙醇催化氧化为乙醛,最后乙醛发生题中信息③的反应即可合成丙氨酸。合成路线的流程图如下:CH2=CH2C2H5OHCH3CHO:。
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【题目】氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是( )
A.属于置换反应 B.还原性:H2O> H2S
C.氧化性:O2> S D.酸性:H2S> H2O
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【题目】A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体.E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶水成为无色溶液,G溶于水得黄棕色溶液.这九种物质间反应的转化关系如图所示
(1)写出四种单质的化学式 ABCD
(2)写出H+B→G的离子方程式;
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式;
(4)某工厂用B制漂白粉. ①写出制漂白粉的化学方程式 .
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某该小组进行了如下实验:称取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为:),静置.待完全反应后,用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位).
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
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【题目】(1)已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-XkJ/mol;
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。
则反应NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。
(2)甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.5kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式为____________。
(3)以KOH溶液为电解质溶液,依据(2)中反应设计一个原电池,其负极反应式为_______;以H2SO4溶液为电解质溶液,将甲烷燃料电池中的甲烷改为C2H5OH,其负极反应式为_________。
(4)以上述甲烷燃料电池为电源,用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标准状况)气体。则电解后溶液的pH为______(电解过程中溶液体积不变),原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________,假设电解过程中能量利用率为80%,在甲烷燃料电池中消耗的甲烷在标准状况下的体积为________L。
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【题目】如图为原电池装置示意图。
(1)若A为Pb,B为PbO2,电解质溶液为H2SO4溶液,电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则该电池在工作时,A电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4,则转移电子的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(2)若A、B均为铂片,电解质溶液为KOH溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池即为甲烷燃料电池,写出A极的电极反应式:__________________________;该电池工作一段时间后,溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
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【题目】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀
C. 最终出现灰绿色沉淀 D. 无变化
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【题目】下列说法正确的是( )
A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.不能用排水法收集SO2、NO2气体
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的离子方程式为_____________,该反应的氧化剂是________________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。
(3)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,写出该反应的化学方程式:__________________。
(4)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O,为测定某碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:
①称取样品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固体1.435g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH为4~5,用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。
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