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【题目】从某些性质来看,NH3H2ONH4+H+NH2-OH-N3-O2-两两类似。据此判断,下列反应中正确的是(

NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O

3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3

A. 仅①正确 B. ②③正确 C. ①③正确 D. 全部正确

【答案】D

【解析】OH-NH2-相当,NH3H2O相当,依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O;类推得到:NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3,故正确;②NH4+H3O+相当,依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O;类推得到反应:CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O,故正确;③OH-NH2-相当,N3-O2-相当,依据MgOH2=MgO+H2O,类推得到:3MgNH22Mg3N2+4NH3,故正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组以苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。

已知:

(1)写出X的结构式_______________________________

(2)对于高分子化合物C的说法正确的是_____________(填序号)

A.1molC能与2n mol NaOH反应

B.(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化学式,也是链节的化学式

C.高分子化合物C是缩聚产物

D.酸性条件下降解时有气泡产生

(3)在一定条件下,E可以生成一种含有3个六元环的化合物(C18H16O4),请写出该反应的化学方程式___________________________________

(4)写出符合要求的G的同分异构体(含有的有机物不能稳定存在)________

a.FeCl3溶液显紫色; b.能与Br21︰2发生加成反应; c.苯环上只有两种等效氢

(5)根据题目所给信息,以F和乙烯为原料,设计合成G的反应路线(用流程图表示,无机试剂任选)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”,在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题:

(1)已知在一定条件下,0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________

(2)天然气与CO2反应也可制备合成气,在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡,用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________

A.v(H2)=3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)

③由图1可知,压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点: v()____ v() (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________

(3)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。

已知: 25℃时,NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5,H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下,由H2和CO 直接制备甲醚,结果如图2 所示。

①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是

A. 中成药 B. 抗生素 C. 维生素等保健药 D. 抗酸药

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【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,下列有关说法错误的是

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有4种

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【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2MnOOHMnO及少量FePb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:

资料a: Mn的金属活动性强于FeMn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

1过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+Fe3+Pb2+H+

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,无明显变化:另取少量滤液1于试管中,___________________________

Fe3+Fe2+转化而成,可能发生的反应有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

写出iii的离子方程式:___________________________

2过程II的目的是除铁,有如下两种方法:

i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。

ii.焙烧法:将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧,冷却,取焙烧物……

己知:焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时,溶液pH应控制在 _______________之间。

②补全ii中的操作:____________________

③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是_________________________________________

3过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________

4过程IV所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成NCSi元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

1写出甲选用物质的名称:A____________B__________C____________

2写出乙同学的实验B处的离子方程式: ___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒,由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖。DDT的结构简式为,由于DDT是难降解的化合物,毒性残留时间长,世界各国现已明令禁止生产和使用。下列关于DDT的说法中正确的是  

A. DDT分子中两苯环不可能共平面 B. DDT属于芳香烃

C. DDT分子可以发生消去反应 D. DDT难以降解的原因是不能发生水解反应

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【题目】β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1A的化学名称是____________F中含氧官能团的名称是___________________

2B生成C的反应类型为____________,由D生成E的反应类型为____________

3B的结构简式为____________

4C生成D的化学方程式为____________

5三取代芳香族化合物XE的同分异构体,1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L(标准状况)CO2,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式:________________________________________________

6写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_____________(其他无机试剂任选)。

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