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    酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
    大气中的CO2溶于雨水
    大气中的CO2溶于雨水
    ．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
    H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小
    H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小
    ．
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
    请计算：①该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
    ②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．
    分析：（1）空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
    （2）由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
    H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
    （3）根据酸雨的成分：H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]，求出SO2的体积；根据极限法求出当白色沉淀全部为BaSO3以及白色沉淀全部为BaSO4时的质量，最终求出白色沉淀的范围．
    解答：解：（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
    故答案为：大气中的CO2溶于雨水；                         
    （2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
    故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小； 
    （3）因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L
    答：该V L雨水中溶解SO2的体积为0.672L；  
    ②设生成沉淀物的质量为w
    若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g?mol-1=6.51g
    若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g?mol-1=6.99g
    所以，6.51g＜w≤6.99g
    答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
    点评：本题主要考查了根据化学方程式进行计算，同时根据极限法判定产物的质量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    ②D与乙反应的离子方程式为
     

    （2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
    ①工业上，反应 I的化学方程式为
     

    ②D和乙反应的离子方程式为
     

    ③请简述检验D溶液中阳离子的方法
     
    ．
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    （列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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      △  
    .
     
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    ①指出图中仪器a的名称：
     
    ．
    ②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有
     
    性．
    ③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变
     
    色．
    ④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）
     
    ．
    （2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
    是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：
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    你认为
     
    组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是
     
    ；
    两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
    请计算：①该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
    ②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省连云港市东海县高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    测定时间/h1234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
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