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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

    B.向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

    D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.稀硝酸具有氧化性，因此产物中不可能存在，A项错误；

    B.稀盐酸几乎没有还原性，因此不能与氯酸钾反应得到氯气，B项错误；

    C.和氨水反应，无论氨水是否过量只能得到，C项正确；

    D.硫酸氢钠是强酸酸式盐，可视为一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，因此二者要按2:1来反应才能至中性，方程式中很明显不是2:1的计量数之比，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    6.7

    8.2

    请问答下列问题：

    （1）滤渣B的主要成分为________ 。

    （2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

    （3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。

    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（ ）

    A.阳极可得到氯气

    B.阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑

    C.最终溶液中有红褐色沉淀产生

    D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是

    A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

    B.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

    C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

    D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

    (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；

    (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的基态原子的轨道表达式为______，C元素的离子结构示意图为______。

    (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

    (4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____________，其基态原子的价电子排布式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

    A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

    B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

    C.放电时负极反应为Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

    D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色．下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是

    A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

    B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（胶体）

    C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

    D.OH-、Na+、苯酚、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

    (1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

    (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

    Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

    (1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

    (2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。

    (3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。

    (4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。

    Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

    当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

    步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

    步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

    (5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

    (6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

    (7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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