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    煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知反应    CO（g）+H2O2（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：（1）上述正向反应的△H=
     
    0（填“＞”或“＜”）．   
    （2）若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有
     
    （填字母编号）．
    A B C D E
    CO2 3 1 0 1 1
    H2 2 1 0 1 2
    CO 1 2 3 0.5 3
    H2O 3 2 3 2 1
    （3）若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则在该条件下．CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，
    c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3第二级电离，则H2CO3?HCO-3+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
    （2）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，求出此时的浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
    （3）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；
    （4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    c(H+)c(HCO3-)
    c(H2CO3)
    ，依据题干数据计算得到．
    解答： 解：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
    （2）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800℃时反应平衡常数为1．
    A、Qc=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    =
    2×3
    1×5
    =
    6
    5
    ，大于1，反应向逆反应进行，故A错误；
    B、Qc=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    =
    1×1
    2×2
    =
    1
    4
    ，小于1，反应向正反应进行，故B正确；
    C、开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；
    D、Qc=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    =
    1×1
    0.5×2
    =1，处于平衡状态，故D错误；
    E、Qc=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    =
    2×1
    3×1
    =
    2
    3
    ，小于1，反应向正反应进行，故E正确；
    故答案为：BCE；
    （3）设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分的浓度，
                   CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
    起始（mol/L）：0.02     0.020      0       0
    转化（mol/L）：c         c        c        c
    平衡（mol/L）：0.02-c    0.02-c     c        c
    代入500℃时反应平衡常数有k=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    =
    c×c
    (0.02-c)(0.02-c)
    =9，解得c=0.015，
    CO的最大所以转化率为
    0.015mol/L
    0.02mol/L
    ×100%=75%，
    故答案为：75%；
    （4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    c(H+)c(HCO3-)
    c(H2CO3)
    ，c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol/L，
    c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
    可求 出 K1=4.2×10-7，
    故答案为：4.2×10-7．
    点评：本题主要考查平衡常数及其计算，难度较大，注意平衡常数书写方法，平衡常数只受温度影响，同一反应温度不变，平衡常数不变，化学平衡三段式计算应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）．
    回答下列问题：
    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
     
    （填编号）；
    ①A管溶液由红变黄；　　   ②B管溶液由红变黄；
    ③A管溶液不变色；　　　　 ④B管溶液不变色；
    （2）写出A管中发生反应的反应式：
     
    ；
    （3）写出B管中发生反应的反应式：
     
    ；
    （4）检验a管中气体的方法是
     
    ；
    （5）检验b管中气体的方法是
     
    ；
    （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
     
    ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
     

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3?H2O的浓度为
     
    {已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3?H2O的电离方程式是
     
    ．
    （2）b点所示溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）c点所示溶液pH＜7，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 1.5mol?L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V1=70mL时，则金属粉末中，n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
    （2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ，该反应体现气体A具有
     
    性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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