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    18．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积约为22.4L
    B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA

    分析 A．标准状况下，水的状态不是气态；
    B．根据V=nVm计算该混合气体在标况下的体积；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
    D．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量．

    解答 解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故A错误；
    B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体的总物质的量为：0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol=1mol，在标准状况下1mol该混合气体的体积约为22.4 L，故B正确；
    C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故C错误；
    D．没有告诉0.5mol/L的NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

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    1．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．  
    称量药品    		B．
    过滤    		C．
    分离乙醇和水    		D．
    收集HCI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温恒的密闭容器中，发生反应：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数液为x，下列说法正确的是（　　）
    A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则C转化率将一定增大
    B．若向Ⅰ平衡体系中在加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3
    C．若Ⅱ体系起始物质的量满足9a+c=3b，则可判断n=3
    D．若n=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足2a+1＜b＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
    B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
    C．
    1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应
    物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03NA
    B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
    C．常温常压下，32g O2-中所含电子的数目为17NA
    D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4．
    实验室拟用如图实验装置在C中制备Na2S2O3．

    请回答下列问题：
    （1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为S．
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    （3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次ADCB（填装置的字母代号），装置C中的试剂为品红溶液．
    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    （4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液．

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    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固体受热易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4．

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    8．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，下列说法正确的是（　　）
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    C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大
    D．将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=9×10-10mol/L

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