练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （7分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

    （1）图中A点表示的意义是 。

    （2）图中B点表示的意义是 。

    （3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；

    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的热化学方程式为：

    （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

    （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

    A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

    C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

    H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

    C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

    A．观察加热时是否放出气体

    B．观察滴加盐酸时能否放出气体

    C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

    D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

    完成下列填空：

    （1）写出肼的电子式 ，肼的晶体类型 。

    （2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式 。

    （3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

    写出该反应的热化学方程式 。

    （4）室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。

    其原因是。

    已知：H2O H + + OH- Kw = 1×10-14

    N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7

    [N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15

    （5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。

    与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案