（13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D. 微溶于食用油
⑸反应④的化学方程式为：
⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
⑴C10H12O5，羟基、酯基，4mol ⑵CH3CH2CH2OH； 3； ⑶ ③④ ⑷ c
⑸ CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2 
CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O
⑹
、
【解析】
试题分析：⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOH发生反应。⑵PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：CH3CH2CH2OH和B：没食子酸。在没食子酸中含有羧基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。所以与NaHCO3发生反应，产生CO2，冒出气泡。在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C：丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D：丙酸CH3CH2COOH。⑶通过上述分析可知①是取代反应；②⑤是复分解反应；③④是氧化反应；⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。因此PG具有抗氧化作用。选项为C。⑸反应④的化学方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2 CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O。⑹B有多种同分异构体，其中符合要求i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式：
；
。
考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、同分异构体的书写及相应的化学方程式的书写的知识。
科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ）
选项 | 实验现象 | 推论 |
A | 乙烯气体可以使溴水褪色 | 乙烯发生取代反应 |
B | 浓硫酸电导率比较低 | 硫酸浓度大时是弱电解质 |
C | 氨气用于喷泉实验 | 氨气极易溶于水 |
D | 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 | 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
[化学—有机化学基础]（13分）
对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
·
（1）D中含有官能团的名称是 ，A-B的反应类型为 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。
丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 （填序号）。
A．NaOH (aq) B．NaHCO3(aq) C．酸性KMnO4(aq) D．FeCl3(aq)
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到目的的是（ ）
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A． 检验SO2具有漂白性 | B．配制0.1 mol?L-1NaOH溶液时定容 | C．分离出碘水中的碘 | D．配制一定浓度硫酸溶液 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1
C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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