Question

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在溶液中的电离方程式______
（2）NaHSO₄属于______（填“酸”“碱”“盐”），你的理由是______
（3）①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为______
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）NaHSO₄是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）因NaHSO₄是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）①NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O．
分析：（1）强电解质完全电离，用“=”，硫酸氢根离子是强酸对应的酸式酸根离子应拆分；
（2）金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐；
（3）①NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合时生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2；
②NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合时生成硫酸钡和水的物质的量之比为1：1．
点评：本题考查电离方程式和离子方程式的书写，明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键．