Question

9．常温下，浓度均为0.10mol•L^-1、体积均为V₀的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]随1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． a、b溶液中导电离子数目相等
• B． 水的电离程度：a＜b＜c
• C． d点所示溶液的AG=8
• D． 与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点

Answer 1

分析 A．a、b两点的pH相同，即氢离子浓度相同；
B．氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
C．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，则溶液的体积扩大100倍，根据氢离子浓度变化计算；
D．开始时两种酸的浓度相同，等体积时，消耗的NaOH相同．

解答 解：A．a、b两点的pH相同，即氢离子浓度相同，由于溶液的体积不同，所以a、b溶液中导电离子数目不相等，故A错误；
B．氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：a=b＜c，故B错误；
C．0.1mol/L的HX中AG=12，则c（H⁺）=0.1mol/L，完全电离，属于强酸，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，则溶液的体积扩大100倍，所以c（H⁺）=0.001mol/L，则d点所示溶液的AG=8，故C正确；
D．开始时两种酸的浓度相同，等体积时，酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，注意把握题干中的信息，题目难度中等．