Question

【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

试回答下列问题：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多 B．a比b少

C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。

Answer 1

【答案】 煤的利用率高； 变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧 ② C E1＝E2＋E3＋E4

【解析】(1)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧；

(2)ΔH>0表示吸热反应，因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；

(3)由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；

(4)由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4。