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    将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。


    FeCl2 、H2S  ；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    (1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    (2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石       的热化学方程式：__________________________________________________________

    ________________________。

    (3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:

     

    请回答下列问题:

    (1) 反应①的反应类型:_________；

    (2)写出A1、A2可能的结构简式: _____________， ________ ；

    (3)B的结构简式:_____________ C的结构简式:______           ；

    (4) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有           _种（不包括D）.任意写出其中一种_____________________        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

    A．被氧化的砒霜为1.98mg

    B．分解产生的氢气为0.672ml

    C．和砒霜反应的锌为3.90mg

    D．转移的电子总数为6×10―5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：

    1．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

    2．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

    _________________________________________

    3．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

    __________________________________________

    4．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    5．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

    硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

    CaO＋3CCaC2＋CO

    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是  

    A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素   

    B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

    C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

    D．由合成的聚合物为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4中的Mn被还原为Mn2＋，用0.2 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL 0.25 mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL酸性高锰酸钾溶液时，再滴加半滴酸性高锰酸钾溶液时刚好呈紫色，振荡且半分钟内不退色，则乙二醇被氧化的产物是(　　)。

    A．HO—CH2—CHO          B．OHC—CHO

    C．HOOC—CHO                      D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________________

    ________________。

    (2)电池正极发生的电极反应为____________________________________________。

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