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    【题目】选择适当的实验操作分离下列混合物： ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
    ②从溴水中的提取溴单质；
    ③分离汽油和水 ．

    【答案】蒸馏；萃取；分液
    【解析】解：①二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，所以答案是：蒸馏；

    ②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，所以答案是：萃取；

    ③汽油与水分层，选择分液法分离，所以答案是：分液．

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    【题目】电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如图所示。

    （1）阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________，阴极产生的物质A的化学式为______________；

    （2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。

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    B. 酒精消毒的原理是让细菌蛋白质变性死亡

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    D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

    C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

    D. 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

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    A. a极与电源的负极相连 B. 离子交换膜d为阴离子交换膜

    C. 产物丙为硫酸溶液 D. 每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

    将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

    序号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH>9

    请回答:

    (1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

    (2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

    (3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

    A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

    B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

    C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

    D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

    (4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。

    (5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

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    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 氯化铵与消石灰反应 D. 氢氧化钠与硝酸反应

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    A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

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