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    下列说法正确的是　(　　)

    A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0

    B.可使用二氧化硫和某些含硫化合物对食品进行增白

    C.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害

    D.食品厂产生的含丰富氮、磷的废水可长期排向水库养鱼


    选C。正常雨水的pH为5.6,pH<5.6的雨水称为酸雨;二氧化硫和某些含硫化合物有毒,不能用于对食品进行增白;含丰富氮、磷的废水长期排向水库,会造成水体富营养化,导致藻类植物疯长,消耗水中溶氧,使水质变坏,形成水华。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检查气密性，加入试剂；

    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝上提离开液面。

     （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________.

    （2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_________________.

     （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点___________,（填“同意”或“不同意”），说明理由_________（用离子方程式表示）。

    II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式：

       _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_______________________.

    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是　(　　)

    莽草酸

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)写出下列元素符号:

    ①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式                                                         

    　                                                                ;

    　                                                                ;

    　                                                                。

    (4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

    (5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

    (6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是　(　　)

    ①原子序数:A>B

    ②离子半径:aAm+<bBn-

    ③原子半径:A<B

    ④元素所在的周期序数:A>B

    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    ⑥b=a+m-n

    A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

    C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是(　　)

    A.金属的活动性不同

    B.金属在自然界中的分布不同

    C.金属在自然界中的存在形式不同

    D.金属在自然界中的含量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的浓度减小0.6 mol·L-1。对此反应速率表示不正确的是　 (　　)

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

    B.用B、C、D分别表示反应速率,其比值是3∶2∶1

    C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

    D.在2 min内的反应速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1

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