Question

1．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（　　）

• A． 丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2878 kJ/mol
• B． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂．则△H₁＞△H₂
• C． 已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1，则a＜b
• D． 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，应该生成液态水；
B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；
C、根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小；
D、正反应与逆反应的活化能之差为△H．

解答 解：A、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，应该生成液态水，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故B错误；
C、物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H₁|＜|△H₂|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则a＞b，故C错误；
D、正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了化学反应焓变的分析判断，燃烧热的定义的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．