Question

下列溶液，一定呈中性的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液

B．pH=pOH 的溶液

C．pH=14-pOH 的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性；据此即可解答．

解答：解：A．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，溶液呈酸性；c（H⁺）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性；c（H⁺）＞1×10^-7mol/L，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当c（H⁺）=1×10^-6mol/L时溶液呈中性，当c（H⁺）=1×10^-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；
B．溶液中当C（H⁺）=C（OH^-）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H⁺〕，pOH=-lg〔OH^-），pH=pOH，故B正确；
C．pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 pH=-lg〔H⁺〕，pOH=-lg〔OH^-），可知：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，当c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，符合条件，但c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故C错误；
D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，注意酸碱电解质的强弱以及盐类水解的酸碱性是关键，题目不难．