Question

将一定质量的CuO投入500mL 0.1mol×L^-1的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得H₂在标准状况下时，体积为224mL，溶液中除剩余1.06g固体外全部是FeCl₂溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设CuO为xmol，与盐酸反应的Fe为ymol。 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 1      2     1 x      2x    x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 1   2          22400 y   2y         224 ∴ y=0.01mol 与CuO反应的HCl为：0.5´0.1mol-0.01´2mol=0.03mol。CuO的物质的量为mol =0.015mol，加入CuO的质量=80´0.015g=1.2g，0.015mol CuO可产生0.015mol CuCl2，0.015mol CuCl2需0.015mol Fe粉恰好完全反应，同时产生0.015mol Cu。 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 1     1          1 0.015  0.015     0.015 加入的铁粉质量为消耗的Fe粉质量和剩余铁粉的质量之和，即(0.01+0.015)´56g +(1.06-0.015´64)g=1.5g。