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    在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是( )

    A．反应前后气体的压强之比为4：3

    B．反应前后气体的密度之比为15：16

    C．H2与CO的转化率相等，均为50%

    D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g），反应过程中测定的部分数据见下表（　　）
    反应时间/minn（X）/moln（Y）/mol
    02.002.40
    101.00
    300.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
    B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n（X）＞1mol/L
    C．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大
    D．保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，则v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是( )

    A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

    B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

    【实验I】SO2与漂粉精反应。

    操作

    现象

    取4g 漂粉精固体，加入100mL 水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

    1.液面上方出现白雾；

    2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

    ② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

    【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）

    （1）_______

    （2）反应的化学方程式：_________________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2

    （3）________

    （4）不用解释

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

    ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

    A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物 B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

    A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

    D．反应②中Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
    ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作），称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析：①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L）．
    温度/℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60

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