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    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化氢的比例模型：B．Cl-的结构示意图：
    C．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClD．HClO的电子式：

    分析 A．H原子的原子半径小于Cl原子，则氢原子的相对体积小于氯原子；
    B．氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8；
    C．氯乙烯可以看作氯原子取代了乙烯中的1个H原子；
    D．次氯酸中不存在H-Cl键，其中心原子为O原子．

    解答 解：A．HCl分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，氯化氢正确的比例模型为：，故A错误；
    B．氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B错误；
    C．氯乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CHCl，故C正确；
    D．次氯酸为共价化合物，中心原子为O原子，HClO正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
    （1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
    编号操作现象等
    Ⅰ
    先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水    		①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色
    ②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：
    编号操作现象等
    Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应．
    （3）上述实验表明，Fe3+有可能与I-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    （4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
    编号操作现象及结论
    Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）现象：溶液变蓝．
    结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
    （1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
    （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）Z与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（　　）
    选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐
     A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打
     B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打
     C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜
     D盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
    完成下列填空
    （1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外电子占据了1个轨道
    （2）C原子核外最外层的电子排布式3s23p5，C2和过量X反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
    （3）D2的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
    （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
    C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
    D．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    HFHClOH2SC6H5OH
    Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
    K2=1.1×l0-12    		Ki=1.28×l0-10
    A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
    C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体的本质特征为均匀稳定
    B．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
    C．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体
    D．可以用过滤的方法净化胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

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