Question

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．

请回答下列问题：
（1）X代表的元素符号N，在周期表中所处的位置是第二周期VA族，固态X₂属于分子（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体．
（2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是SO₃；
（3）Z和Y形成的化合物Z₂Y₃是两性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）Q的氢化物的电子式，把它溶于水，由于共价键受到破坏而电离出H⁺和Q^-，使溶液呈酸性．结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）H₂O＞H₂S．
（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃，Cl₂（写出其中两种物质的化学式）．

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X为氮、Y为氧、Z为Al、W为硫、Q为Cl．
（1）X为氮元素，处于第二周期VA族，固态氮气属于分子晶体；
（2）W呈现最高化合价的化合物为三氧化硫；
（3）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）Q的氢化物为HCl，把它溶于水，共价键受到破坏而电离出H⁺和Cl^-，使溶液呈酸性；
水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢；
（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸；
（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有臭氧、氯气、ClO₂等．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X为氮、Y为氧、Z为Al、W为硫、Q为Cl．
（1）X为N元素，处于第二周期VA族，固态氮气属于分子晶体，
故答案为：N；二、VA；分子；
（2）S和O形成的化合物中，S呈现呈现最高化合价的化合物为SO₃，
故答案为：SO₃；
（3）Al₂O₃是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：两；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）Q的氢化物为HCl，电子式为，把它溶于水，共价键受到破坏而电离出H⁺和Cl^-，使溶液呈酸性；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，
故答案为：；共价键；酸；H₂O＞H₂S；
（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃，Cl₂，ClO₂等，
故答案为：O₃，Cl₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，有利于基础知识的巩固，熟记原子结构、物质结构和元素周期律知识．