Question

8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． V=0时：[H⁺]＞[Cl^-]=[CH₃COOH]
• B． V=10 mL时：[OH^-]+[CH₃COO^-]=[H⁺]
• C． V=20 mL时：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[Cl^-]
• D． 加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL

Answer 1

分析 A．未加NaOH时，浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离；
B．加入l0mLNaOH时，盐酸全部反应，为等浓度氯化钠、醋酸混合溶液，结合溶液中的质子守恒；
C．加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠混合物，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．加入20mLNaOH时溶液呈碱性，要使溶液pH=7，应有过量的醋酸．

解答 解：A．未加NaOH时，浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．加入l0mLNaOH时，盐酸全部反应，为等浓度氯化钠、醋酸混合溶液，溶液中存在质子守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺），故B正确；
C．加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠混合物，根据电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D错误．
D．加入20mLNaOH时溶液呈碱性，要使溶液pH=7，应有过量的醋酸，则氢氧化钠溶液体积小于20mL，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质电量、酸碱混合的酸碱性定性判断等，题目难度中等，理解电荷守恒、物料守恒、质子恒等式在离子浓度大小比较中应用．