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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下都很容易发生
    B．吸热反应不加热就不会发生
    C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

    分析 反应是否放热、吸热取决于反应物与生成物的总能量，而是否加热为引发反应的外界条件下，二者没有因果关系，以此解答该题．

    解答 解：A．放热反应在常温下不一定进行，如铝热反应需要高温下才能进行，故A错误；
    B．氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，常温下可进行，故B错误；
    C．铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；
    D．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关理论知识的理解，把握常见吸热反应、放热反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.63.4
    完全沉淀4.19.79.25.2
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行蒸馏操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
    （1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数为0.125或1/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
    ②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
    （2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
    序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂
    选用滴定管
    A碱酸石芯（乙）
    B酸碱酚酞（甲）
    C碱酸甲基橙（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    （3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂
    B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
    D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4
    C．11gCO2D．4℃时9mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸
    B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中共转移0.4 mol电子B．原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l
    C．电解得到的Cu的质量为6.4 gD．电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）
    A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
    C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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