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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池中阴离子向正极移动
    B．原电池是将电能转化为化学能的装置
    C．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    D．原电池正极上发生氧化反应

    分析 A、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；
    B、根据原电池的能量转化知识来回答；
    C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应；
    D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．

    解答 解：A、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故A错误；
    B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
    C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故C正确；
    D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．光伏发电是将化学能转化为电能
    B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
    D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
    已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
    ②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
    ③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
    a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
    c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
    （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O（只写一个）．
    （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使得合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排除．
    （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
    （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁热过滤将滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至使用pH试纸测定溶液的pH大约为6，蒸发冷却结晶，再次过滤，用高纯度的水洗涤晶体2-3次，在真空干燥箱中干燥
    （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.20.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    （1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
    （2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
    （3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1=t2（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题：
    （1）五种元素原子的电负性由小到大的顺序为Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符号表示）；B的氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是水分子间存在氢键．
    （2）选取上述五种元素，完成下列问题
    ①含有非极性键的离子化合物的电子式（写一种）；
    ②含有极性键的非极性分子的电子式（写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
    降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（　　）
    A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
    （1）恒定T、V：
    [1]若X=0，Y=1，则Z=2．
    [2]若X=0.75，Y=3.25，Z=0.5．
    [3]X、Y、Z应满足的一般条件是（分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示）X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4．
    （2）恒定T、P：
    [1]若X=1、Y=5，则Z=2．
    [2]若X=2，则Y=10，Z=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
    ①该电池的负极反应式是Ag-e-+Cl-=AgCl；
    ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；
    ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol．
    （2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
    ②该电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
    （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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