两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为( )
A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．盐酸 D．浓硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
(2)N≡N叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式___________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式____________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式_______________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_____________________________________________________；
阴极反应式_____________________________________________________；
总反应化学方程式_______________________________________________。
(4)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式______________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________。
(5)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(6)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式___________________________________________________。
(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
(9)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
总反应离子方程式____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－—→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)( )
A．2.7 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，
ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能
kJ·mol－1
D．P—P键的键能为
kJ·mol－1
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4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)＝n(HNO3)＝n(H＋)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1)×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。
