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    15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要
    求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36L氧气．

    分析 （1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
    （2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
    B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
    C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
    （3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；
    （4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
    （5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式．

    解答 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
    故答案为：D；
    （2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
    B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
    C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
    故答案为：B；
    （3）观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
    故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
    （4）ad都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确额的答案选c；
    故选：c；
    （5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；由反应方程式可知转移10NA个电子，生成22.4L的氧气，转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到$\frac{1.5}{10}$×22.4L=3.36L；
    故答案为：2、6、2、2、2、1；3.36．

    点评 本题考查了二价铁离子与三价铁离子的转化、氧化还原方程式书写，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=-Q1kJ．mol-1
    （1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为．
    （2）已知、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
    （3）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．
    ①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”），依据是随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大．
    ②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
    ③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
    ④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因A-+H2O?HA+OH-．此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
    （3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将100ml c（Na+）=0.8mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固体4.24克．
    （2）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成100ml溶液，求：
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    （3）配制500ml含Al3+27g的Al2（SO4）3溶液，需要6.25mol/L的Al2（SO4）3溶液的体积为80ml．
    （4）355ml  2mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml 此同1mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
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    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
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    D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B氯化钠电解质化合物
    C金属氧化物碱性氧化物氧化物
    D牛奶胶体分散系
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于生物体内必需的元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．微量元素缺少或者摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病
    B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
    C．人体缺钙，可以多喝硬水补钙
    D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是（　　）
    A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
    B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
    C．在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
    D．常温下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8

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