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    【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 压强大小关系：p1<p2<p3

    C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2

    D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

    【答案】AC

    【解析】

    A. 由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项正确；

    B. 由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1>p2>p3，B项错误；

    C. 由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    起始量(mol) 12.75 0 0

    转化量(mol) 0.250.75 0.25 0.25

    平衡量(mol) 0.75 2 0.250.25

    又体积为1.0L，所以K= = 1.04×102，C项正确；

    D. 由图可知，在p2及512K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v(正)>v(逆)，D项错误；

    答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：

    （1）基态铬原子的核外电子排布式为_____________。

    （2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配体H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3杂化的原子有_____。

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与 CS2 等互溶．则固态 CrO2Cl2属于________晶体。已知 NO2＋与 CS2 互为等电子体，则 1molNO2＋中含有π键数目为 ____________

    （4）Cr2O3 晶胞结构如图所示，已知 Cr2O3 的摩尔质量为 M g/mol,晶体的密度为ρ g·cm－3 ，晶胞体积为 V cm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表_____（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代数式表示 ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：

    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。

    (2)试管观察D中看到的现象为____________________________________。

    (3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32-

    B. H2SO3电离：H2SO32H++SO32-

    C. HClO电离：HClOH++ClO-

    D. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列说法正确的是( )

    A.将所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

    B.将所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL

    C.将所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL

    D.定容时俯视读刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。

    (1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）

    (2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2O)/mol·L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO)/mol·L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

    D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

    (3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

    ①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

    ②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

    反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

    反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

    （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

    （2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

    容器

    起始物质的量(n) / mol

    CO2的

    平衡转化率

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    Ⅰ

    0.1

    0.1

    0

    0

    50％

    Ⅱ

    0.1

    0.1

    0.2

    0.2

    /

    ①下列能说明反应达到平衡状态是_________。

    A．v正(CH4) =2v逆(CO)

    B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

    C．容器内混合气体的总压强不再变化

    D．容器内混合气体密度保持不变

    ②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。

    ③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

    ① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。

    ②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）

    A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、解释或结论均正确的是

    选项

    实验目的

    操作

    结论或解释

    A

    检验、混合溶液中的

    取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液

    液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含

    B

    检验某溶液中有无

    取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中

    澄清石灰水变浑浊，则含

    C

    检验溶液中的

    取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液

    溶液变红色，则含

    D

    检验食盐中是否含

    取少量食盐溶于水，加少量淀粉

    溶液变蓝色，则含

    A.AB.BC.CD.D

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