Question

16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

• A． 亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
• B． 25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
• C． pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
• D． 25℃，pH=3时，NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HCl{O}_{2}）}$结合图示数据来计算；
C、根据题意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；
D、依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂），据此解答即可．

解答 解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A错误；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HCl{O}_{2}）}$，观察图象可以看出，当pH=6时，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6，故B正确；
C、HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4-5，故C错误；
D、若没有氯离子，依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），但溶液中含有氯离子其浓度变化没有画出，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．