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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是

    A. 常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目

    B. 铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目

    C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目

    D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目

    【答案】B

    【解析】

    A.由于 P4分子是正四面体结构，分子中含有6个P—P键，因此在常温常压下，3.1 g P4的物质的量为0.025mol，所含P—P键数目为0.15NA，故A错误；

    B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁元素化合价从0价升到+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故B正确；

    C. 铜与足量氯气反应生成+2价铜，铜与足量硫反应生成+1价铜，故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目分别为：0.2NA和0.1NA，故C错误；

    D. 3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na+的物质的量为0.1mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1NA；故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

    A. 三种物质使品红溶液褪色的原理相同

    B. Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质

    C. 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA

    D. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径Z＞W＞Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

    D. 四种元素各自形成的单质中，W元素形成的单质沸点最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

    C. 标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NA

    D. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

    B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    D. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    H．静置，分层。

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→ → →A→G→ →E→F。

    （2）上述G步骤操作的目的 _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是

    选项

    事实

    方程式

    A

    生活中常用泡沫灭火器灭火其原理为

    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

    B

    可用生石灰做工业废气脱硫剂

    2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

    C

    可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

    H++NH3=NH4+

    D

    侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱

    2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】人体细胞中组成核酸的五碳糖、碱基和核苷酸种类依次是

    A. 2 、 4、 4 B. 4、4、 4

    C. 2 、 5 、 8 D. 2 、 8 、 8

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    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

    ①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

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