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    【题目】下列物质不能作为消毒剂的是

    A.NaClO溶液B.75%的酒精C.双氧水D.明矾

    【答案】D

    【解析】

    A. NaClO溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成具有强氧化性的次氯酸，可以作为消毒剂；

    B. 75%的酒精可以作为医用消毒剂杀灭病毒和细菌；

    C. 双氧水具有强氧化性，可以作为消毒剂；

    D. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以可以做净水剂，但是明矾不能使蛋白质变性，所以不能做消毒剂。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
    （1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．

    金属的用途

    对应的金属物理性质

    用铝定制成包装用的铝箔

    用铁、铝等做炊具

    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆


    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 　 （填序号）
    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
    （3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
    A.x=4
    B.B的转化率为60%
    C.A的平衡浓度是2.8mol/L
    D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl。

    (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

    ① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

    (2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。

    (3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。

    ②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在。

    ③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    （1）火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 ．
    （ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．
    A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
    C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
    （2）重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶
    电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    pbI2

    Pb（OH）2

    PbS

    Ksp

    8.3×10﹣17

    5.6×10﹣8

    6.3×10﹣50

    7.1×10﹣9

    1.2×10﹣15

    3.4×10﹣28

    （i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．
    （iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究． 【背景素材】
    Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
    Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+
    Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣
    【制备氮氧化物】
    （1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．
    ①仪器X、Y的名称分别是、 ．
    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）【制备Ca（NO2）2】 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2 ， 装置如上右图．
    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是 ．
    ②装置D的作用是；装置E的作用是 ．
    （3）【测定Ca（NO2）2的纯度】 丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
    a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
    ①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．
    ②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应及平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    K3


    （1）反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。

    (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。

    (2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
    （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （3）（二）过氧化钙的制备
    步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为 ， 该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ， 产品的缺点是 ．

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