科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaHCO3溶液反应的有( )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④
⑤—CHO
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。
(2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排列方式中，A.ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是____________；属于铜型堆积方式的是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。
(2)具有稳定性结构的原子是__________________。
(3)只能得电子的粒子是______________；只能失电子的粒子是______________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________________。
(4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
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:3-乙基-4-戊烯
：三甲苯 
：3,3,5,5-四甲基己烷