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    6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析．

    解答 解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有C中铝离子水解显酸性符合，
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法与胶体有关且正确的是（　　）
    A．食盐水不会发生丁达尔效应
    B．稀豆浆能通过半透膜
    C．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
    D．将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．试判断H2A是强电解质（填“强”“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式．
    （1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    （3）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对下列溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．浓度均为0.1 mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀
    D．25℃时，取0.2mol•L-1 HClO溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c（Na+）-c（ClO-）=9.9×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
    B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色
    C．锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
    D．加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用双线桥指出电子转移方向和数目，并按要求指出氧化剂，还原剂
    2KBr+Cl2═2KCl+Br2     氧化剂Cl2
    2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl              还原剂Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol HI反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡，在相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数据中是原来的2倍的是（　　）
    A．平衡常数B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间D．平衡时H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
    A．提高反应温度B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积

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