设NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ) A．标准状况下2.24 L H2O中.分子数为0.1NA B．将1 mol Cl2通入到水中.所得氯水中有:n+n(Cl-)+n(ClO-)＝2NA C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中.氧原子数为NA D．7.8 g Na2O2与足量水反应.转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1N_A

B．将1 mol Cl₂通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl^－)＋n(ClO^－)＝2N_A

C．常温常压下16 g O₂和O₃混合气体中，氧原子数为N_A

D．7.8 g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

答案　C

解析　氯水中还含有Cl₂，B项错；7.8 g Na₂O₂为0.1 mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1N_A，D项错。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，实验小组同学提出下列实验方案：

甲方案：沉淀法

乙方案：重量法

丙方案：气体体积法

丁方案：滴定法

(已知：每个方案均称取m₁ g样品)

继而进行下列判断和实验：

(1)甲方案用下图装置进行实验：

①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。

②C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________。

③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________。

a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(2)乙方案用下图装置进行实验：

①A装置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

②该方案需直接测定的物理量是________。

(3)丙方案用如图装置进行实验：

①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；

②使Y形管中的硫酸溶液与试样反应的正确操作是将________转移到________中；

③反应完毕，每间隔1 min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________(排除仪器和实验操作的影响因素)；

④通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y形管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

(4)丁方案为称取m₁ g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L^－1的标准HCl溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。

实验编号	待测液体积(mL)	标准液体积(mL)
滴定前读数	终点时读数
1	20.00	0.00	30.02
2	20.00	0.20	33.80
3	20.00	1.40	31.38

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．铁板镀锡属于电化学防护

D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

从下列实验事实所得出的结论或给出的解释正确的是(　　)

	实验事实	结论或解释
A	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1 mol·L－1
B	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al＜Cu
C	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
D	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

(1)B的结构简式为________________。

(2)反应①～⑤中，属于取代反应的是________；

A—→B的反应类型____________。

(3)C—→D的化学方程式为__________________。浓H₂SO₄的作用是________；使用过量CH₃OH的作用是__________。

(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有________种，其中苯环上只有一个取代基的结构简式：______________。

①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推断正确的是(　　)

选项	事实	结论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂	可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu₂O
D	稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO₂	稀硝酸氧化性比浓硝酸强