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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA

    B．将1 mol Cl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA

    C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA


    答案　C

    解析　氯水中还含有Cl2，B项错；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1NA，D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，实验小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：沉淀法

    乙方案：重量法

    丙方案：气体体积法

    丁方案：滴定法

    (已知：每个方案均称取m1 g样品)

    继而进行下列判断和实验：

    (1)甲方案用下图装置进行实验：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。

    ②C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________。

    ③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________。

    a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (2)乙方案用下图装置进行实验：

    ①A装置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    ②该方案需直接测定的物理量是________。

    (3)丙方案用如图装置进行实验：

    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；

    ②使Y形管中的硫酸溶液与试样反应的正确操作是将________转移到________中；

    ③反应完毕，每间隔1 min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________(排除仪器和实验操作的影响因素)；

    ④通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。

    a．测定气体体积时未冷却至室温

    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

    c．Y形管中留有反应生成的气体

    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

    (4)丁方案为称取m1 g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。

    实验

    编号

    待测液

    体积(mL)

    标准液体积(mL)

    滴定前读数

    终点时读数

    1

    20.00

    0.00

    30.02

    2

    20.00

    0.20

    33.80

    3

    20.00

    1.40

    31.38

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是(   )

    A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀

    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    C．铁板镀锡属于电化学防护

    D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列实验事实所得出的结论或给出的解释正确的是(　　)

    实验事实

    结论或解释

    A

    将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

    该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1 mol·L－1

    B

    向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

    还原性Al＜Cu

    C

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解成葡萄糖

    D

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

    (1)B的结构简式为________________。

    (2)反应①～⑤中，属于取代反应的是________；

    A—→B的反应类型____________。

    (3)C—→D的化学方程式为__________________。浓H2SO4的作用是________；使用过量CH3OH的作用是__________。

    (4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

    (5)满足下列条件的B的所有同分异构体有________种，其中苯环上只有一个取代基的结构简式：______________。

    ①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

    B

    HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2

    可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

    C

    氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应

    氧化铜高温下可分解生成Cu2O

    D

    稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

    稀硝酸氧化性比浓硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

    Ⅱ.

                         

    熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

                        2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

    放电时，电池的正极反应式为______________________；

    充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____      __

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