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    12．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
    XYZ
    AFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液
    BH2SO2NaOH 溶液
    CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
    DSiO2Fe2O3NaOH 溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Z只能检验Y，不能除杂；
    B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能；
    C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子；
    D．二氧化硅与NaOH反应．

    解答 解：A．Z只能检验Y，不能除杂，应选铁粉除杂，故A错误；
    B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能，则NaOH溶液可除杂，故B正确；
    C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子，不能除杂，应选过氧化氢，故C错误；
    D．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
    （1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是NH4HSO4=NH4++H++SO42-（或HSO4-=H++SO42-）．
    （2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是M点．
    （3）下列关系中，正确的是ab．
    a．M点 c（Na+）＞c（NH4+）
    b．N点 c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）
    c．Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=x-y kJ/mol
    B．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键放出x kJ能量
    C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
    D．该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I-形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答：
    （1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为100mg•L-1．
    （2）操作X的目的是吸附（分离，富集）出碘单质．
    （3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是CD．
    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
    （4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为加热（升华）；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误（小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在大烧杯中）．
    （5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL．则粗碘试样中碘单质的纯度为72.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗．其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（　　）
    A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
    B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
    C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
    D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
    ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
    ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
    ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
    下列说法正确的是（　　）
    A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
    B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
    C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
    D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2
    C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D．电解熔融氯化镁制金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    ①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    ②NaNO3是氧化剂，NaAlO2是氧化产物．
    ③若转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为6.72L．

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