一定温度下.向一容积固定的密闭容器中加入1molA和1molB.发生下述反应:2A3C.达到平衡时生成了amolC.(1)在相同条件下.若改为向该容器中加入2molA和3molB.要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同.在D足量时.还应加入 mol的物质C.(2)若升高平衡体系的温度.当再次达到平衡后.测得两种平衡状态下混合气体的平均相对分子质量未发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，向一容积固定的密闭容器中加入1molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s），达到平衡时生成了amolC。
（1）在相同条件下，若改为向该容器中加入2molA和3molB，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同，在D足量时，还应加入_______mol的物质C。
（2）若升高平衡体系的温度，当再次达到平衡后，测得两种平衡状态下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，则形成这种结果的可能原因是____________；A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为______（用M_A、M_B、M_C、M_D表示）。
（3）若将容器改为容积可变的容器，在相同温度下，压强为p₀时，建立上述平衡之后，A的浓度为Mmol? L^-1。持续增大压强，当压强为3p₀时，A的平衡浓度为M₁mol?L^-1；当压强为30p₀时，A的平衡浓度为M₂mol?L^-1；当压强为300p₀时，A的平衡浓度为M₃mol?L^-1。测得M₁=3M，M₂＞30M，M₃＜300M。试解释形成这种结果的可能原因：
①3p₀时：_______________________，②30p₀时：__________________，③300p₀：_________________。

（1）3

（2）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态；2M_A+M_B=3M_C+M_D

（3）①化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，增大压强，平衡不移动②B渐渐转化为非气态，增大压强，平衡向逆反应方向移动 ③C渐渐转化为非气态，增大压强，平衡再次向正反应方向移动

【试题分析】

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是

和

（2）平衡时反应物A的转化率

30%

（3）平衡常数K=

（可以用分数表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象

，当pH=

时，开始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均

反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。

(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为 ___________________ 。

(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____

（“正移”“逆移”“不移动”）。

①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。

②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.

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科目：高中化学 来源：2010年浙江江山实验中学高二年级5月月考化学试卷 题型：实验题

已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时  存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

(1)求943K时此反应的平衡常数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂达平衡,此时容器中各气体的体积  比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）      和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反     应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I₂(g) WI₂（g） △H<0时     间—速率图。一定温度过量W  反应达平衡，到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g) WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：    ____________________.