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    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
    B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    D．合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高

    分析 A、依据硅原子结构和周期表中的位置分析硅是半导体；
    B．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应；
    C．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；
    D、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．

    解答 解：A、依据硅原子结构和周期表中的位置分析硅最外层4个电子，是半导体材料，故A正确；
    B．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源，故B正确；
    C．氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
    D、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，而不是高，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，合金的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    B．100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此时纯水显酸性
    C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
    D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

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    15．某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠发生反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
    D．不能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．已知中和热为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸根离子的结构式：B．醛基的电子式：
    C．乙酸的结构简式C2H4O2D．聚乙烯的最简式为CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，关于pH=5的NaHSO3和pH=9的NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液中由水电离产生的c（H+）相等
    B．两溶液中均存在c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）（R代表C、S）
    C．向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，c（HSO3-）增大
    D．两溶液中均存在：c（OH-）+2c（RO32-）+c（HRO3-）=c（H+）+c（Na+）（R代表C、S）

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    13．在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-B．Ba2+、Na+、Cl-、OH-
    C．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-D．NH4+、CO32-、K+、S2-

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    14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
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