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    19．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
    B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
    C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
    D．金属Na失火，可用CO2灭火

    分析 A．Na2O2固体在阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
    B．未使用的钠应放回原瓶，因钠与水、氧气均反应，且放热，存在安全隐患；
    C．Na投入饱和Na2CO3溶液，钠与水反应，溶剂减少；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．

    解答 解：A．Na2O2固体在阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A错误；
    B．未使用的钠应放回原瓶，因钠与水、氧气均反应，且放热，存在安全隐患，一般剩余的药品不能放回原瓶，故B正确；
    C．Na投入饱和Na2CO3溶液，钠与水反应，溶剂减少，则碳酸钠析出，溶液质量可减少，故C错误；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能用CO2灭火，应选沙土扑灭，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的构成、实验安全、试剂的取用、溶液的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
    （3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
    （5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
    测试时间/h01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
    A．少用煤作燃料　      B．把工厂烟囱造高
    C．燃料脱硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．开发新能源
    （6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2；c的电子式为；d的晶体类型是金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K=1.96×10-5，此时溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．温度升高，K将变大（填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向右移动（填“左”或“右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置． 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是A（填备选试剂的字母）；
    A．NH4HCO3B．NH4Cl        C．Ca（OH）2        D．NaOH
    此时A中主要的玻璃仪器有试管和酒精灯（填名称）．
    （2）．对于C中发生的可逆反应，其方程式为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O有关该反应的下列说法中正确的是A．
    A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图2中画出装置E中的导气管．
    （4）写出F中发生反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的D使铜片溶解的质量增多．
    A．Na2CO3　　B．NaCl　　C．CuSO4　　D．H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：
    （1）有多少克NaHCO3发生了分解反应？
    （2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：
    2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （1）该反应的还原剂是H2O2，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L；
    （2）用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目．2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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