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3.水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2,该反应属于(  )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

分析 反应类型有四个:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.

解答 解:A、化合反应是多变一,故A错误;
B、C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO,该反应属于置换反应,故B正确;
C、分解反应是一变多,故C错误;
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,故D错误;
故选B.

点评 本考点考查了基本反应类型的判断,本题考查的是置换反应,要牢记四个基本反应类型的概念,并会理解应用.本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列与含氯物质有关的说法正确的是(  )
A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4,现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙.
(1)上述仪器中在配制稀H2SO4时,还缺少的仪器是250 mL容量瓶.
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为27.2mL.
量取浓硫酸时应选用②(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.
(3)配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是C.
A量取浓硫酸时俯视读数
B量取浓硫酸后的量筒未洗涤,内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C未冷却到室温就定容
D 定容时仰视读数
E 定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续用胶头滴管加水至刻度线
(4)若取40mL所配的稀H2SO4,用2mol/L NaOH与之恰好反应完全,配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体8.0克,可得Na2SO4的物质的量为0.08mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中不正确的是(  )
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸.下图中能正确表示实验结果的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是(  )
A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物质的起始不可能是(  )
A.Z为0.3 mol/LB.Y2为0.1 mol/LC.X2为0.2 mol/LD.Z为0.35mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图是一组探究氯气性质的装置.
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条不褪色;若溶液A为水,则有色布条褪色;若溶液A为饱和的纯碱溶液,则有色布条不褪色.
(2)现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是实验室常见试剂.已知:
SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)   K1△H=a kJ/mol    (Ⅰ)
SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)?2SOCl₂(g)   K2△H=b kJ/mol  (Ⅱ)
(1)反应:SO2Cl2(g)+SCl₂(g)?2SOCl2(g)的平衡常数K=K1•K2(用K1、K2表示),该反应
△H=(a+b)kJ/mol(用a、b表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅰ)的影响,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中,在101kPa  375K时,10min达到平衡,平衡时SO2Cl2转化率为0.80,则0~10minCl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1,平衡时容器内压强为181.8kPa,该温度的平衡常数为0.16mol•L-1;若要减小SO2Cl2转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强(或缩小容器体积)(列举一种).
(3)磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性,发生泄漏时,实验室可用足量NaOH固体吸收,发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O;亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);
已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1

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