【题目】如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
（1）写出元素X在周期表中位置___。
（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。
（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。
（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。
【答案】第四周期第Ⅷ族 B 第六周期 第ⅢB族 金刚石 锂 Na Al HClO4 NaH
【解析】
(1)由图可知，元素X是Co，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
(2)A中含H为非金属，C中含N、O、F、S、Cl等非金属元素，D中均为稀有气体，只有B为过渡元素，B中均为金属元素；
(3)所含元素最多的周期第六周期，含32种元素；所含元素最多的族是为ⅢB族，含锕系和镧系；
(4)硬度最大的是单质金刚石，密度最小的金属为锂；
(5)原子序数为1～18号元素中，Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属元素是Na，铝既能与酸反应又能与碱反应；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属为Na，原子半径最小的非金属为H，二者形成离子化合物NaH。
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【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：
。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。
（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。
（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）
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【题目】物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物
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【题目】(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。
②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。
(2)写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。
③异戊烷(写出键线式)_____________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
（3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。
a．单质的熔点：⑤＜⑥
b．化合价：⑤＜⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥
（4）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是___，A中发生反应的离子方程式是___。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。
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【题目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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【题目】（1）今有常温下两种溶液：
(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液
①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
②溶液(B)呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。
③升高温度可以___(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2和1molCO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。
（2）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
①升温时，C的反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”)。
②若平衡时，容器容积不变，增大压强，则平衡___。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
（3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是___。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
该原电池的负极是通入___(填“氢气”或“氧气”)的一极。
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___。
③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为___。
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【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
B. 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO
＋2H2O
C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
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