下列做法不能体现低碳生活的是
A.减少食物加工过程 | B.注意节约用电 |
C.尽量购买本地的、当季的食物 | D.大量使用薪柴为燃料 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol |
B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol |
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol |
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 |
C.应用盖斯定律,无法计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关能量的判断或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
B.从C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ |
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法或表示方法中,正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
B.a ℃、b kPa下,将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g),放热c kJ,其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1 |
C.常温常压下,2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1 |
D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列与化学反应能量变化相关的叙述,正确的是( )
A.反应热就是反应放出的热量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) ![]() |
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1, |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m kJ·mol-1。下列说法正确的是 ( )。
A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 |
B.ΔH1>ΔH2 |
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 |
D.|ΔH1|>|ΔH2| |
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