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    2．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构（如白磷结构），且每两个氮原子之间都有一个碳原子，且无C-C、C=C或-C≡C-，则该共价化合物的分子式是（　　）
    A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N2

    分析 根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．

    解答 解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4，故选A．

    点评 本题主要考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH
    （1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
    （3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一个分子中所含电子总数比原子个数多30个，既能发生取代反应，又能发生加成反应，此烃是下列中的（　　）
    A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中有机物被还原的是（　　）
    ①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
    ②+3H2$→_{△}^{催化剂}$
    ③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
    ④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知醛类可以按如下方式加成：
    +$\stackrel{催化剂}{→}$
    设计一个以乙烯为原料合成1-丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式．
    +2H2$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
    （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度250℃300℃350℃
    A2.0410.2500.012
    ①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300℃．
    ②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
    A、升高温度        B、加入催化剂      C、增加CO（g）的浓度
    D、充入H2（g）加压E、分离出甲醇  F、充入稀有气体加压
    ③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
    （3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
    请回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
    （1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
    A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
    滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
    步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
    （4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    （5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
    （3）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
    Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）
    分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

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