Question

利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。

实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：

（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为              ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有               （填序号）

    ①酸性     ②强氧化性     ③吸水性    ④脱水性

（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：                                    ；

                                        ；                              。

 

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是        

                     ，请设计实验证明它。                                   

                                                                                。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu₂S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）CuSO₄（2分），①②③（2分）

（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；

 紫红色滤纸变为白色（2分）

（3）SO₂易溶于水，大量SO₂与Ca(OH)₂生成易溶于水的Ca(HSO₃)₂而不产生CaSO₃浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。

（4）5Cu+4H₂SO₄(浓)=Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O（3分）

【解析】略